Qual é o mecanismo de inibição da corrosão de sulfato de alumínio a 16%?

Ei! Como fornecedor de 16% de sulfato de alumínio, tenho recebido muitas perguntas recentemente sobre seu mecanismo de inibição de corrosão. Então, pensei em ter um momento para dividi -lo para você de uma maneira fácil de entender.

Primeiro, vamos falar sobre o que é corrosão. Em termos simples, a corrosão é o processo pelo qual um metal se deteriora devido a reações químicas com seu ambiente. Isso pode levar a todos os tipos de problemas, desde danos estruturais até eficiência reduzida em equipamentos industriais. É aí que entram inibidores de corrosão como 16% de sulfato de alumínio.

Então, como o sulfato de alumínio 16% funciona para inibir a corrosão? Bem, existem alguns mecanismos diferentes em jogo, e eu vou passar por cada um em detalhes.

Formação de um filme de proteção

Uma das principais maneiras pelas quais 16% de sulfato de alumínio inibe a corrosão é formando um filme de proteção na superfície do metal. Quando o sulfato de alumínio é adicionado a uma solução, ele se dissocia em íons de alumínio (Al³⁺) e íons sulfatos (SO₄²⁻). Esses íons de alumínio podem reagir com íons hidróxido (OH⁻) na solução para formar hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃).

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al (OH) ₃

Este hidróxido de alumínio forma um filme fino e insolúvel na superfície do metal. Este filme atua como uma barreira física, impedindo que agentes corrosivos, como oxigênio e água, entrem em contato direto com o metal. Ao bloquear esses agentes, o filme reduz a taxa de corrosão.

O filme de proteção também é auto -cura até certo ponto. Se o filme estiver danificado, mais íons de alumínio podem reagir com íons hidróxido na solução para reparar as áreas danificadas, mantendo a proteção da superfície do metal.

tampão pH

Outro mecanismo importante de inibição de corrosão por sulfato de alumínio a 16% é sua capacidade de amortecer o pH da solução. Muitos processos de corrosão são dependentes do pH. Por exemplo, em soluções ácidas, os metais têm maior probabilidade de corroer porque os íons hidrogênio (H⁺) na solução podem reagir com o metal para formar íons metálicos e gás hidrogênio.

Quando o sulfato de alumínio é adicionado a uma solução, ele pode reagir com água para formar vários complexos de hidróxido de alumínio e liberar íons de hidrogênio. No entanto, na presença de uma superfície de metal, o efeito geral é frequentemente amortecer o pH em um intervalo onde é menos provável que a corrosão ocorra.

Al₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O ⇌ 2AL (OH) ₃ + 3H₂SO₄

A formação de hidróxido de alumínio e a liberação de ácido sulfúrico estão em equilíbrio. Dependendo das condições iniciais da solução, esse equilíbrio pode mudar para consumir ou liberar íons de hidrogênio, ajudando a manter um pH mais estável.

Adsorção de íons

Os íons de alumínio e os íons sulfatos do sulfato de alumínio também podem adsorver na superfície do metal. Essa adsorção altera as propriedades elétricas da interface metal -solução.

A adsorção de íons pode criar uma camada de carga na superfície do metal. Essa camada de carga pode repelir outros íons na solução, incluindo ânions corrosivos, como íons de cloreto (CL⁻). Sabe -se que os íons cloreto são particularmente agressivos na promoção da corrosão, especialmente na presença de oxigênio. Ao repelir esses íons cloreto, a adsorção de íons de alumínio e sulfato ajuda a reduzir a taxa de corrosão.

Quelação e complexação

Os íons de alumínio podem formar complexos com outras substâncias na solução, incluindo alguns compostos orgânicos ou inorgânicos que podem estar presentes no ambiente. Esses complexos podem melhorar ainda mais o efeito de inibição da corrosão.

Por exemplo, se houver certos ligantes orgânicos na solução, os íons de alumínio podem formar complexos de quelato com eles. Esses complexos de quelato podem adsorver na superfície do metal de maneira mais eficaz do que os íons individuais, fornecendo melhor proteção contra a corrosão.

Agora que você entende o mecanismo de inibição da corrosão de sulfato de alumínio a 16%, pode estar se perguntando sobre suas aplicações. 16% de sulfato de alumínio é amplamente utilizado em várias indústrias, como tratamento de água, fabricação de papel e indústria de petróleo e gás.

No tratamento da água, pode ser usado para impedir a corrosão de tubos e equipamentos. Na fabricação de papel, ajuda a proteger as partes metálicas das máquinas de fabricação de papel. Na indústria de petróleo e gás, ele pode ser adicionado aos fluidos de perfuração e fluidos de produção para inibir a corrosão de oleodutos e equipamentos.

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Referências

• Jones, DA (1992). Princípios e prevenção de corrosão. Prentice Hall.
• Uhlig, HH, & Revie, RW (1985). Controle de corrosão e corrosão: uma introdução à ciência e engenharia de corrosão. Wiley.
• Fontana, MG (1986). Engenharia de Corrosão. McGraw - Hill.